题目内容
10.利用下表提供的仪器、试剂,就能达到相应实验目的是( )选项 | 仪器 | 试剂 | 实验目的 |
A | 托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 | 食盐,蒸馏水 | 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 |
B | 烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管 | 烧碱,CO2,稀盐酸 | 除去AlCl3溶液中少量的MgCl2 |
C | 酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹) | 已知浓度的盐酸、石蕊 | 测定NaOH溶液的浓度 |
D | 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞 | 稀盐酸,大理石,硅酸钠溶液 | 证明非金属性:Cl> C>Si |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.配制溶液,一定需要相应规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等;
B.除去AlCl3溶液中少量的MgCl2,加足量NaOH过滤后,滤液中再加盐酸即可;
C.未知浓度的NaOH溶液应在锥形瓶中;
D.可确定酸性为盐酸>碳酸>硅酸,不能利用无氧酸的酸性比较非金属性.
解答 解:A.配制溶液,一定需要相应规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等,则提供的仪器不能完成实验,故A错误;
B.除去AlCl3溶液中少量的MgCl2,加足量NaOH过滤后,滤液中再加盐酸即可,仪器可完成过滤操作,试剂可实现除杂,故B正确;
C.未知浓度的NaOH溶液应在锥形瓶中,缺少必要的实验仪器,故C错误;
D.利用仪器和试剂可确定酸性为盐酸>碳酸>硅酸,不能利用无氧酸的酸性比较非金属性,则不能确定非金属性Cl的最强,故D错误;
故选B.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及溶液的配制、混合物分离提纯、中和滴定及非金属性和酸性比较等,把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键,侧重实验技能的考查,选项D为易错点,注意操作的可行性、评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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4.25℃时,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,则下列说法正确的是( )
A. | 对混合液加热,溶液的pH减小 | B. | c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | ||
C. | c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+) | D. | c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1 |
1.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A. | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
B. | 50g46%的乙醇水溶液中,含H原子总数目为3NA | |
C. | 7.8gNa2O2加入足量的水中,反应转移的电子总数目为0.2NA | |
D. | 常温,21.0g乙烯和环丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA |
15.下列说法正确的是( )
①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应
②释放能量的反应在常温下一定很容易发生
③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④释放能量的反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行.
①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应
②释放能量的反应在常温下一定很容易发生
③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④释放能量的反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行.
A. | 只有③④ | B. | 只有①② | C. | ①②③④ | D. | 只有②③④ |
2.沸点最低的烷烃X和它的某一种同系物Y以2:1的气体体积比混合,其密度与X相邻同系物相等(同温同压),则Y的可能结构简式是( )
A. | CH3(CH2)3CH3 | B. | CH3CH2CH(CH3)CH3 | C. | CH3CH2CH3 | D. | CH3CH(CH3)CH3 |
19.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是( )
则下列说法正确的是( )
A. | 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 | |
B. | 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 | |
C. | 试剂c是氯气,相应的反应为:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+ | |
D. | 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ |
20.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )
A. | Na2S | B. | Na3PO4 | C. | Na2CO3 | D. | AlCl3 |