题目内容

20．下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（　　）
A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3

分析 根据盐类的电离和水解判断所含粒子的种类，得出正确结论，注意多元弱酸分步水解，水溶液中存在水的电离平衡．

解答 解：A、Na2S溶液中，有钠离子、氢离子、硫氢根离子、硫离子、氢氧根离子，共5种离子；
B、Na3PO4溶液中，PO43-要水解，所含粒子为Na+、PO43-、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、H2O、H+、OH-，共8种粒子；
C、Na2CO3溶液中，有钠离子、氢离子和碳酸氢根离子，碳酸根离子和氢氧根离子，共5种；
D、AlCl3溶液中，有铝离子、氢离子、氯离子和氢氧根离子；共4种；
故含粒子种类（分子和离子）最多的是Na3PO4溶液，
故选：B．

点评 本题主要考查了溶液中微粒种类，主要从盐类电离、水解以及水的电离进行思考，题目难度不大

练习册系列答案
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10．利用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的是（　　）
选项仪器试剂实验目的
A托盘天平（带砝码）、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
B烧杯、漏斗、滴管、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、导气管烧碱，CO2，稀盐酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C酸式滴定管、滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、石蕊测定NaOH溶液的浓度
D分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞
C＞Si
A．AB．BC．CD．D
11．将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应．产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．
（1）分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．
8．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．
表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．
图中曲线表示反应2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2 C2 O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D．
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2 （g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
15．元素的种类比核素的种类（　　）
A．多B．少C．相等D．不能确定
5．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面刻度读数，（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）c、j、k、m．
12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
A．双氧水催化分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应
9．某K2CO3样品可能含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀．以下对样品所含杂质的判断正确的是（　　）
A．肯定有KNO3B．肯定没有Ba（NO3）2，可能含有KNO3
C．肯定没有Ba（NO3）2和Na2CO3D．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
10．下列现象中，一定发生化学变化的是（　　）
A．瓷碗破碎B．铁丝弯曲C．蜡烛燃烧D．冰雪融化

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