Question

4．25℃时，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，则下列说法正确的是（　　）

• A． 对混合液加热，溶液的pH减小
• B． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）
• D． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，得到的是醋酸钠溶液显示碱性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒，根据盐的水解原理来回答．

解答 解：0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，得到的是醋酸钠溶液；
A、醋酸钠中醋酸根离子水解显示碱性，加热会促进水解，所以碱性更强，故A错误；
B、醋酸钠中醋酸根离子水解显示碱性，存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、根据电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C错误；
D、根据物料守恒，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查盐的水解原理的应用知识，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液酸碱性，注意学会利用溶液中三大守恒思想分析解答，题目难度不大．