Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　)
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁      C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₃     S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₅   2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇    CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

Answer 1

C

解析试题分析：本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”“－”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即ΔH₁＜0，ΔH₂＜0，CO再与O₂作用时又放热，所以ΔH₁＜ΔH₂；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O₂作用产生同样多的SO₂时，气态硫放出的热量多，即ΔH₃＞ΔH₄；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH₅＞ΔH₆；碳酸钙分解吸收热量，ΔH₇＞0，CaO与H₂O反应放出热量，ΔH₈＜0，显然ΔH₇＞ΔH₈。故本题答案为C。
考点：本题考查了反应热的大小判断。