题目内容
下列热化学方程式或说法正确的是 （ ）
| A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则 |
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1 |
| C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
| D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
D
解析试题分析：A、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H="-890" kJ?mol-1，错误；B、此反应为可逆反应故△H<-38．6kJ?mol-1,错误;C、气态变成液态放出热量，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，错误；D、此反应为放热反应，故2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，正确。
考点：考查反应热及其计算、可逆反应等相关知识。
练习册系列答案
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相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| SO2 | O2 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出热量：Q3 |
A．Q1 =Q3<Q2
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 |
| C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 |
| D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．反应物的总能量一定高于生成物的总能量 |
| B．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 |
| C．化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
| A．氧化钙溶于水 | B．乙醇燃烧 | C．铝粉与氧化铁粉末反应 | D．碳酸钙受热分解 |
O2(g)=CO(g) ΔH2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=－57．3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57．3kJ |
| D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 |
21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）
| A．电力 | B．核能 | C．太阳能 | D．氢能 |
已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1
下列说法错误的是
| A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1 | B．c＜d |
| C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1 | D．0.5a＞b |