题目内容
19．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是5：1
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
分析 （1）KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；
（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；
（3）利用萃取剂与水不互溶进行设计，从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；
（4）根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；
（5）根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算，根据量筒的量取规则来选择；
（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析对所配溶液浓度的影响．
解答 解：（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：
，KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1：5，故答案为：5：1；
（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色；
（3）从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层，
故答案为：从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；
（4）A．使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶质，故C错误；
D．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故D正确；
故答案为：AD；
（5）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，
为减小误差，应选用15mL的量筒，
故答案为：13.6；15；
（6）A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；
D．洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E．又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故E错误．
故答案为：ACD．
点评 本题考查萃取、氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液配制与有关计算等，难度中等，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
| A． | 弱电解质 | B． | 强电解质 | C． | 非电解质 | D． | 混合物 |
| A． | 碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构 | |
| B． | CH2Cl2无同分异构体可以证明CH4是正四面体的结构 | |
| C． | 邻二甲苯只有一种结构可以证明苯分子中无单双健的交替结构 | |
| D． | 乙烯、乙炔是平面型分子可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面 |
| A． | 该原子的摩尔质量是aNAg/mol | |
| B． | Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol | |
| C． | Wg该原子中含有$\frac{w}{a}$个该原子 | |
| D． | 由已知信息可得：NA=$\frac{b}{12}$ |
| A． | 25% | B． | 35% | C． | 75% | D． | 50% |
| A． | MgSO4═Mg2++SO42- | B． | Fe（OH）3═Fe3++3OH- | ||
| C． | NaHCO3═Na++HCO3- | D． | KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42- |