题目内容
7.下列实验不能达到预期目的是( )A. | 用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl | |
B. | 往溴水中通入SO2,可检验SO2的还原性和漂白性 | |
C. | 往溶液加入盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水浑浊的气体,该气体一定是CO2 | |
D. | 用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42- |
分析 A.HCl极易溶于水,饱和氯化钠溶液中含有氯离子,能抑制氯气和水的反应;
B.溴具有强氧化性,能氧化二氧化硫生成硫酸;
C.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳;
D.硝酸能将亚硝酸盐氧化生成硫酸根离子.
解答 解:A.HCl极易溶于水,氯气和水反应生成HCl,饱和氯化钠溶液中含有氯离子,所以能抑制氯气和水的反应,则可以用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl,故A不选;
B.溴具有强氧化性,能氧化二氧化硫生成硫酸,所以溴水褪色体现二氧化硫的还原性而不是漂白性,故B选;
C.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳,所以往溶液加入盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水浑浊的气体,该气体一定是CO2,故C不选;
D.硝酸能将亚硝酸盐氧化生成硫酸根离子,影响硫酸根离子检验,应该用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子,故D选;
故选BD.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质性质判断、除杂、离子检验等知识点,明确物质性质是解本题关键,注意:除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质,离子检验中要排除其它离子干扰,题目难度不大.
练习册系列答案
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17.甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)
(1)在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2,加入 催化剂后在250℃开始反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
容器中M、N两点气体的物质的量之比为5:4.
M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN>KQ.
(2)通过压力计监测上述容器内压强的变化如下:
则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率为0.0125mol/(L.min),该温度下平衡常数K=4.
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是BC.
A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
(4)25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解300mL NaCl溶液,正极反应式为O2+4 H++4 e-=2 H2O.在电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为13(假设NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol.
CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)
(1)在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2,加入 催化剂后在250℃开始反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
容器中M、N两点气体的物质的量之比为5:4.
M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN>KQ.
(2)通过压力计监测上述容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是BC.
A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
(4)25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解300mL NaCl溶液,正极反应式为O2+4 H++4 e-=2 H2O.在电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为13(假设NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol.
18.分子式为C5H10O的有机物,发生银镜反应后,酸化,若不考虑立体异构,其产物的同分异构体既能发生银镜反应,又能与金属钠反应生成氢气有( )
A. | 12种 | B. | 10种 | C. | 8种 | D. | 14种 |
15.下列试验中,所选装置合理的是( )
A. | 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选③ | B. | 用CCl4提取碘水中的碘,选② | ||
C. | 实验室中蒸馏水的制取,选④ | D. | 粗盐提纯,选②和③ |
2.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是( )
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