题目内容

2．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（　　）
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．铜和氯化钠溶液均能导电
C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中留置均会变质
D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

分析 A．氯化铵加热分解，而碘加热升华；
B．金属导电与自由电子有关，溶液导电与自由离子有关；
C．硫酸亚铁溶液易被氧化，NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应；
D．常温下，铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均发生钝化．

解答 解：A．氯化铵加热分解，而碘加热升华，分别发生化学反应、物理变化，用加热法进行提纯原理不同，故A不选；
B．金属导电与自由电子有关，溶液导电与自由离子有关，则铜和氯化钠溶液均能导电，其原理不同，故B不选；
C．硫酸亚铁溶液易被氧化，NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应，分别发生氧化还原反应、非氧化还原反应，变质的原理不同，故C错误；
D．常温下，铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均发生钝化，则均无明显现象的原理相同，故D选；
故选D．

点评 本题考查金属单质及化合物的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．
①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→F→D→G→H→D→I．装置H反应管中盛有的物质是CuO；I中集气瓶收集到的气体主要是CO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
（3）丙组同学欲进一步证明产物CO能否与Na2O2反应．从A～J中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：A→B→F→J（盛Na2O2的干燥管）；实验后用J中的固体进行验证的方法是：取丁中的固体，滴加足量稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则发生了反应；否则，未发生反应（可另选试剂）．
13．分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①苯环上带有两个取代基，②有一个硝基直接连在苯环上，则符合此条件的同分异构体数目是（　　）
A．3B．5C．6D．10
10．经测定某苯的含氧衍生物相对分子质量为122．
（1）若该物质分子中只含一个氧原子，则其化学式为C8H10O，如果其分子中没有甲基，则它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）发生显色反应，如果其遇FeCl3溶液会发生显色反应，则这样的结构共有9种．
（2）若该物质分子中含有两个氧原子，则其化学式为C7H6O2，其可能的结构共有5种，其中用水能与其他同分异构体区别出来的是（写出结构简式）．
某天然油脂A的化学式为C57H106O6，1mol该油脂在酸性条件下水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1．
（3）写出B的分子式：C18H32O2；C的名称是硬脂酸．
（4）油脂D在酸性条件下水解生成1mol甘油和3mol C，写出油脂D在NaOH溶液中水解的化学方程式+3NaOH→C17H35COONa+．
17．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如图流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+．
（2）操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）工业由Al2O3冶炼AI的化学反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2；
（4）写出检验溶液F中主要阳离子的方法：在溶液中滴加KSCN溶液，若出现血红色，则有Fe3+．
7．下列实验不能达到预期目的是（　　）
A．用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl
B．往溴水中通入SO2，可检验SO2的还原性和漂白性
C．往溶液加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水浑浊的气体，该气体一定是CO2
D．用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA
B．1.4g聚乙烯中含C-H数目为0.2NA
C．标准状况下，5.6L甲醇中含有的分子数目为0.2NA
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NAA
11．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀．
（1）写出氨气的电子式．
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒B（填编号）．
A．Cl-        B．Fe2+         C．SiO32-         D．AlO2-
（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式CO2+A1O2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
12．现以乙醛为原料，发生以下的反应（A、B、C、D、E、F均为有机物）：

已知：（1）
（2）E的分子式为C12H18O4，且B的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是2：1：2：1；
据此回答下列问题：
（1）A的分子式为：C4H8O2，B的结构简式为：CH2=CHCH2CHO；
（2）③和④的反应类型分别为：消去反应和还原（或加成反应）；
（3）请写出①的化学反应方程式：2CH3CHO$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO；
（4）请写出⑥的化学反应方程式：CH3CH（OH）CH2CH2OH+2CH2=CHCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$2H2O+；
（5）请用系统命名法给F命名：1，3-丁二醇；已知对苯二甲酸能与F发生酯化反应生成环状化合物，请写出该反应的化学方程式：+CH3CH（OH）CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
（6）D有许多同分异构体，请写出所有符合下列条件的D的同分异构体：
①能够发生水解反应； 
②能够发生银镜反应；
HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、．

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