题目内容
16．下列物质中，既有离子键，又有极性键的是（ ）| A． | HCl | B． | KOH | C． | CaCl2 | D． | CH4 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．
解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之间只存在极性键，故A错误；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在极性键，故B正确；
C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．甲烷分子中H-C原子之间只存在极性键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，易错选项是C，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键．
练习册系列答案
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+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+HCl．
或
（任写一种）．
．
的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：
7．下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A． | 用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl | |
| B． | 往溴水中通入SO2，可检验SO2的还原性和漂白性 | |
| C． | 往溶液加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水浑浊的气体，该气体一定是CO2 | |
| D． | 用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42- |
．
1．
反应2SO2+O2?2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（ ）
反应2SO2+O2?2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（ ）| A． | 0.1 | B． | 2.5 | C． | 5 | D． | 10 |
8．加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是（ ）
| A． | Cl- | B． | Na+ | C． | CO32- | D． | SO42- |
5．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | Y的价层电子排布式为3s23p5 | |
| B． | 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 | |
| C． | 第一电离能：Y＜Z | |
| D． | X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 |