Question

【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。

Answer 1

【答案】10 2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2+ +8H2O 0.72 2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+ H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化

【解析】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合价从-1价升高为0价，是还原剂，且每3molH2SO4参加反应，有5molH2O2被氧化；

(2)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原生成MnSO4，同时溶液中还生成K2SO4、H2O，据此写出发生反应的离子方程式；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L =0.6mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则n(KIO3)=0.6mol，结合化合价的变化计算转移的电子的数目，可计算消耗KMnO4的物质的量；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，铁离子和亚硫酸根离子反应生成亚铁离子导致溶液呈浅绿色；硝酸能将亚铁离子氧化生成铁离子。

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合价从-1价升高为0价，是还原剂，且每3molH2SO4参加反应，有5molH2O2被氧化，则当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有=10mol H2O2被氧化。

(2)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原生成MnSO4，根据原子守恒知，同时溶液中还生成K2SO4、H2O，发生反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，则该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2+ +8H2O；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L =0.6mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则n(KIO3)=0.6mol，转移电子的物质的量为0.6mol×6=3.6mol，KMnO4的还原产物为Mn2+，则由电子守恒可知消耗KMnO4的物质的量为=0.72mol；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液呈浅绿色，离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以硝酸能将亚铁离子氧化生成铁离子，则溶液又变为黄色。