题目内容
15．用石墨作电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，两电极都产生了气泡，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）| A． | CuSO4 | B． | H2O | C． | CuO | D． | Cu（OH）2 |
分析 用石墨作电极电解CuSO4溶液时，阳极上OH-放电生成O2，阴极上先Cu2+放电生成Cu，通电一段时间后，两电极都产生了气泡，说明阴极上氢离子还放电生成氢气，欲使电解液恢复到起始状态，根据“析出什么加入什么”判断需要加入的物质．
解答 解：用石墨作电极电解CuSO4溶液时，阳极上OH-放电生成O2，阴极上先Cu2+放电生成Cu，通电一段时间后，两电极都产生了气泡，说明阴极上氢离子还放电生成氢气，所以析出的物质相当于CuO、H2O，欲使电解液恢复到起始状态，根据“析出什么加入什么”的原则知，需要加入的物质为Cu（OH）2，故选D．
点评 本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，明确各个电极上析出物质来分析解答，如果Cu（OH）2改写为CuO．H2O，就能迅速做出正确判断，注意解题方法和技巧．
练习册系列答案
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5．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（ ）
| A． | 己烷 | B． | 己烯 | C． | 1，2-二溴丙烷 | D． | 乙苯 |
6．有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是（ ）
| A． | 互为同位素 | B． | 是七种氢元素 | C． | HD和H2均是单质 | D． | 电子数相同 |
3．研究反应：2H2+O2═2H2O．
（1）已知该反应为放热反应，图1能正确表示该反应中能量变化的是A．
（2）已知：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
根据图2中能量变化图，回答下列问题：
①图2中：a=1370．
②表格中：X=463．
③请写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-482KJ/mol．
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗气体的总体积是3.36 L．
（1）已知该反应为放热反应，图1能正确表示该反应中能量变化的是A．
（2）已知：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
| 共价键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 498 | X |
①图2中：a=1370．
②表格中：X=463．
③请写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-482KJ/mol．
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗气体的总体积是3.36 L．
10．AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（ ）
| A． | I-的还原性比Cl-强 | B． | AgI的溶解度比AgCl的溶解度大 | ||
| C． | 氢碘酸、盐酸均为强酸 | D． | AgI比AgCl更难溶 |
20．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 熟石灰与硫酸铵混和研磨 NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| B． | 向KOH溶液中通入少量的SO2 气体 SO2+OH-═HSO3- | |
| C． | 铜片投入稀硝酸中 3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
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X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．Z元素的一种原子核内不含中子，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色、无味气体，在适当条件下可发生如图变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
； C分子中所含化学键的类型是极性键，C分子的空间结构呈三角锥形．
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