题目内容

20．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．熟石灰与硫酸铵混和研磨    NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．向KOH溶液中通入少量的SO2 气体    SO2+OH-═HSO3-
C．铜片投入稀硝酸中    3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．氯气通入水中    Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-

分析 A．该反应中没有离子参加；
B．二者反应生成亚硫酸钠和水；
C．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
D．HClO是弱电解质，写化学式．

解答 解：A．该反应中没有离子参加，所以没有离子方程式，故A错误；
B．二者反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O，故B错误；
C．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．HClO是弱电解质，写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，要遵循原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒，有些反应还与反应物的量及浓度有关，易错选项是D．

练习册系列答案
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10．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法．
四种方法在工业上均有应用，古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（　　）
A．（Ⅰ）用 ①B．（Ⅱ）用 ②C．（Ⅲ）用 ③D．（Ⅳ）用 ④
11．下列有机物的同系物中，①乙炔的同系物；②苯的同系物；③饱和的一元醇；④饱和的一元醛；⑤饱和的一元羧酸；⑥饱和的一元醇和饱和的一元羧酸生成的酯．完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（　　）
A．①④⑤B．④⑤⑥C．③④⑥D．①②④⑤⑥
8．（1）25℃时，①0.1mol•L-1的盐酸　②0.2mol•L-1的硫酸　　③0.1mol•L-1的醋酸　④0.1mol•L-1的氨水　⑤0.1mol•L-1的NaOH溶液　⑥0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是②①③④⑤⑥（填序号）
（2）下列物质中①NaCl　②BaSO4  ③H2SO4　④KOH   ⑤石墨　⑥H2CO3　⑦CH3COOH　⑧NH3•H2O   ⑨蔗糖　⑩酒精　（11）SO2　（12）Cu  （13）Cl2 （14）CO2，其中属于强电解质的有①②③④；其中属于弱电解质的有⑥⑦⑧；其中属于非电解质的有⑨⑩（11）（14）．
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pHA＜pHB（填“＞”“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA＜VB．（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是PH酸+PH碱=13．
15．用石墨作电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，两电极都产生了气泡，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）
A．CuSO4B．H2OC．CuOD．Cu（OH）2
5．有如图所示的装置，下列说法正确的是（　　）
A．Al是原电池的负极
B．Cu是原电池的负极
C．电子由Al流向铜
D．铝片上的电极反应式为：Al-3e-═Al3+
12．香豆素-4是一种激光染料，香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
①分子式为C10H9O3  
②能与Br2水发生取代反应
③能与KOH溶液发生反应  
④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol香豆素最多能与5molH2反应．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤
9．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+B．K+、CO32-、Ca+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．Cl-、SO42-、Na+、K+
10．下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）
A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化钠的熔化
C．晶体硅和晶体硫的熔化D．钠和铁的熔化

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