Question

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在       （填离子符号），检验溶液中还存在Fe^2＋的方法是           （注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为    。
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是              。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu^2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为      。

Answer 1

（1）cd
（2）Fe^3＋ 取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（其它答案只要合理）
（3）3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu 
（4）bd     
（5）4H^＋+O₂+4e^－=2H₂O

（1）气体A中的大气污染物主要含二氧化硫，需用碱性溶液吸收，答案选cd。
（2）滴加KSCN溶液后呈红色，说明存在Fe³⁺。证明Fe^2＋的方法一般是用酸性高锰酸钾溶液，使其褪色证明存在Fe^2＋，具体操作取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液，其现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu₂O，发生的化学方程式为
3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu
（4）粗铜的精炼中粗铜做阳极，发生氧化反应，纯铜做阴极，与外接电源负极相连，发生还原反应，在电解池中阳离子向阴极移动，在电解过程中还伴随着热量放出，所以电能不可能全部转化为化学能。选择bd。
（5）原电池中正极发生还原反应，元素化合价降低，在
2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O中，氧气发生还原反应，所以电极反应式为，4H^＋+O₂+4e^－=2H₂O。