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(2014届内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷)
鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨,约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题。
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为                      
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为
FeS2Fe2++SO42-Fe3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为               ,第二步反应的离子方程式为                                                
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、                                    
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=          ,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是                                         
(1)直接液化技术  间接液化技术;
(2)2FeS2+7O2+2H2O微生物4H+2Fe2+4,4Fe2+O2+4H微生物4Fe3+2H2O;
(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油;(4)1.25,O2太少不利于NH3的转化,r值为2.2时NH3氧化率已近100%。

(2)原理FeS2Fe2++SO42-Fe3+遵循的是守恒规律,采用补充的书写方法:第一步 FeS2+ O2+ H2O微生物 Fe2++ SO42-+    。根据电荷守恒和原子守恒,将H写为H+
(4)从图中看出当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=1.25,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是O2太少不利于NH3的转化,r值为2.2时NH3氧化率已近100%。
练习册系列答案
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(15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是                                   (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是                
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2     2S2O32 +I2=2I+S4O62
①滴定选用的指示剂为               ,滴定终点观察到的现象为                      
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2含量将会   (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
 
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1. 1
3. 2
Fe2
5. 8
8. 8
Zn2
5. 9
8. 9
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①      ;②       ;③过滤;④          ;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

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