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下列说法正确的是(    )
A.铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中:Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.铁上镀锌时阴极析出6.5g锌,溶液中减少Zn2+数为0.1mol
C.在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂
D.生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体
CD

试题分析:铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中,铁比铜活泼,铁做负极,因此反应原理是Fe +2 Fe3+ = 3Fe 2+ ,A错误;电镀池是以含有电镀金属离子的溶液做为电解液的,阳极是待镀金属,因此铁上镀锌时阴极析出6.5g锌,溶液中的Zn2+不减少,B错误;在反应4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS中Cu化合价降低,而S的化合价升高,因此CuS既是氧化剂又是还原剂,C正确;生铁中有单质Fe和C,二者均可以在加热条件下和浓硫酸反应,因此有SO2和CO2气体产生,D正确;故选CD。
练习册系列答案
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(15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是                                   (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是                
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2     2S2O32 +I2=2I+S4O62
①滴定选用的指示剂为               ,滴定终点观察到的现象为                      
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2含量将会   (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
 
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1. 1
3. 2
Fe2
5. 8
8. 8
Zn2
5. 9
8. 9
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①      ;②       ;③过滤;④          ;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

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