题目内容

黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是(    )

A.N           B.S                C.O                    D.C

B


解析:

元素被还原，则化合价降低，S元素由原来的0价变成-2价，则被还原。

练习册系列答案
相关题目
（2010?福建）（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为2KN03+3C+S
 引燃 
.
 
A+N2↑+3C02↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．
②在生成物中，A的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
sp
sp
．
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1：1
1：1
．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成对电子数是
4
4
．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H20）6-n]x++R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x-+xH-交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
．
（中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
 点燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
；
②生成物中，A 的电子式为
，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型
sp
sp
；
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1：1
1：1
．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成对电子数是
4
4
．
（3）与N2互为等电子体的分子和离子有（各写一个）
CO
CO
，
CN-
CN-
（限用第二周期的元素表示）
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S
 点燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．
②在生成物中，A的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
sp杂化
sp杂化
．
③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1：1
1：1
．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成对电子数是
4
4
．
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
12
12
，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
铜型
铜型
．

（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
，中心离子的配位数为
6
6
．
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
 引燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
sp
sp
，A的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
．
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1：1
1：1
．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成对电子数是
4
4
．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
．
精英家教网我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是
 
；钾元素在周期表中的位置为
 
．
（2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有
 
种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是
 
．
（3）上述反应生成物中，属于非电解质的是
 
（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是
 
．
（4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为
 
，能证明其递变规律的事实是
 
（填字母）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性    B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度       D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
（5）、上述反应中，如1.5mol还原剂
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol电子，则生成
 
g还原产物．

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