Question

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2．下列判断不正确的是（　　）

• A． 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
• B． Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
• C． X元素的最简单氢化物与Y元素形成的化合物溶于水会促进水的电离．
• D． 已知HY沸点远高于HZ，因为H-Y键的键能高于H-Z键．

Answer 1

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2，则X处于ⅤA族，故X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar，
A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．高氯酸是最强的无机含氧酸酸；
C．X元素的最简单氢化物与Y元素形成的化合物为氟化铵，氟离子、铵根离子的水解会促进水的电离；
D．根据氢键分析解答．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2，则X处于ⅤA族，故X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar，
A．非金属性Y＞Z，故氢化物稳定性Y＞Z，故A正确；
B．高氯酸是最强的无机含氧酸酸，酸性比硝酸强，故B正确；
C．X元素的最简单氢化物为氨气，Y元素为F，二者形成的化合物为氟化铵，氟离子、铵根离子的水解会促进水的电离，故C正确；
D．HF的沸点高于HCl的主要原因是HF存在氢键，与共价键键能无关，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的应用，题目难度中等，合理推断各元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．