题目内容
【题目】现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（ ）
A．溴水 B．食盐水 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：A、利用溴易溶于有机溶剂，溴苯的密度大于水的且与水不互溶，下层是油层，上层是水层，乙醇和溴水互溶不分层，甲苯的密度小于水的且与水不互溶，上层是油层，下层是水层，己烯可以使溴水褪色，因此A可以区别，正确；B、溴苯的密度比水大，乙醇和水任意互溶，甲苯密度比水小，己烯的密度比水小，故B选项无法区别；C、和B的分析一样，故不能区别；D、乙醇、甲苯、己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不能区别。
【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ||||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）画出⑤的离子结构示意图______。
（2）③、④、⑧的原子中半径最大的是_______（写编号）。
（3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是______。
②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是______（均填化学式）。
（4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式_________。
【题目】下图是元素周期表的一部分
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||||
⑨ | ⑩ |
（1）元素⑨的外围电子的电子排布图为________，元素⑩原子结构示意图为____________
（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为_______________，其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。
（3）如果在温度接近373K（100℃）时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_________________。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式________________。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中，最可能处于同一主族的是____________。（填元素代号）
②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________。
【题目】某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:
（2）写出试剂Y的名称：。
（3）已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄
红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和
假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
| 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 | |
步骤2： | ①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 ②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3 |
步骤3： |
（4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。
