题目内容
【题目】某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cu2+、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行以下实验: 加入过量NaOH溶液,得到29.4g蓝色沉淀;过滤,向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。则下列说法正确的是:
A. 溶液中肯定有SO42-、Cu2+;一定没有Ba2+;其余离子不能确定
B. 溶液中肯定有SO42-、Cu2+;可能有Na+、Cl-
C. 溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-;可能有Na+
D. 溶液中如果同时有Na+和Cl-;则C(Na+)> C(Cl-)
【答案】C
【解析】加入过量NaOH溶液,得到29.4g蓝色沉淀,说明溶液中一定有Cu2+,一定没有CO32-、SiO32-;n(Cu2+)= ;向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀,则沉淀是硫酸钡,原溶液一定含有SO42-,一定不含Ba2+;n(SO42-)= ,根据电荷守恒,一定有Cl-,可能有Na+,所以C(Na+)< C(Cl-),故C正确。
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