Question

【题目】乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：

（1）A的分子式为____________，化合物D的官能团名称是_____________。反应⑤的反应类型为______________________。

（2）写出反应①、④的化学方程式（不用写反应条件）

①________________________；

④________________________。

（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和_____________。

（4）实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_____________________________。

②试管a中试剂的添加顺序是先加入_______，再加入_______，最后加入乙酸。浓硫酸的作用是做催化剂和_____________。

③试管b中盛放的试剂是________________，导气管不伸入液面下的理由是___________。

Answer 1

【答案】 HCl 羧基 加成 ④和⑤（答道其中一个得分） CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O（无条件扣1分） 乙醇 浓硫酸 吸水剂 饱和Na2CO3溶液（无饱和也得分） 防止倒吸

【解析】乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为CH3COOH；乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生热裂解得到A与氯乙烯，则A为HCl，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。

(1)由上述分析可知，A的分子为HCl，化合物D为CH3COOH，官能团名称是：羧基，故答案为：HCl；羧基；

(2)反应①是乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl，反应④是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应化学方程式为：n CH2=CHCl→，故答案为：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；n CH2=CHCl→；

(3)加成反应中原子利用率为100%，上述反应中①④⑤属于加成反应，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和④⑤，故答案为：④⑤；

(4)①酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

②浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸和乙酸(乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换)，边加边振荡试管使之混合均匀，即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂，故答案为：乙醇；浓硫酸；吸水剂；

③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，反应的化学方程式为 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导气管下端管口不能浸入液面插入溶液中防止倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下会发生倒吸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。