题目内容
【题目】某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:
（2）写出试剂Y的名称：。
（3）已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄
红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和
假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
| 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 | |
步骤2： | ①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 ②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3 |
步骤3： |
（4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。
【答案】（1）4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）(1分)
（3）①NaCl，NaCl、Na2CO3(各1分，共3分)
②步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，在滴加AgNO3溶液
若溶液变浑浊，结合步骤2中的①现象，证明假设一成立；若溶液变浑浊，结合步骤2中的②现象，证明假设②成立
（4） 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
【解析】
试题分析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，原理方程式为：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢；
（3）①滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中含有碳酸氢根离子；若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3；
②能和硝酸银反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银，证明溶液中含有氯化钠；
（4）氯气和碱性的碳酸钠水溶液发生反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
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【题目】如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | ||||||
3 | C | D | E | F | G | |||
4 | H | I | K |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。
（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于________
（4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。