下列说法中不正确的是( )A．根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量B．H-N=C=O与H-O-C≡N互为同分异构体C．化学键存在于化合物中.也可能存在于单质中D．35Cl与37Cl是两种不同的核素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量
	B．	H-N=C=O与H-O-C≡N互为同分异构体
	C．	化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中
	D．	³⁵Cl与³⁷Cl是两种不同的核素

分析 A．元素的相对原子质量就是指平均相对原子质量，一种元素有多种原子，元素的相对原子质量是多种原子相对原子质量的平均值（一般根据丰度来计算）；
B．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；
C．双原子或多原子分子中存在化学键；
D．质子数相同，而中子数不同的原子互为核素．

解答解：A．元素的近似相对原子质量=各种天然同位数的质量数乘以各自的丰度（所占百分比），故A错误；
B．H-N=C=O与H-O-C≡N分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．双原子或多原子分子中存在化学键，化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中，故C正确；
D．³⁵Cl与³⁷Cl的质子数都是17，中子数分别为18，20，则互为同位素，故D正确．
故选A．

点评本题考查了同分异构体、化学键和化合物的关系以及核素等，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，采用反例法来判断正误．

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1．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1 817	2 745	11 578
Y	738	1 451	7 733	10 540
Z	496	4 562	6 912	9 543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是因为元素Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，比Al稳定．
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
②M是含有极性键（填“极性”或“非极性”）的非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，因而易液化．
④W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形，W分子的空间构型为V形．
⑤AB^-离子中和B₂分子的π键数目比为1：1．
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s¹．
①F元素在其化合物中最高化合价为+6．
②G²⁺离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，G²⁺和N分子形成的配离子的结构式为

．

2．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H++SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈碱性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-用离子方程式表示）；
NaHSO₄溶液呈酸性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是HSO₄^-电离大于水解（HSO₄^-电离大于水解、HSO₄^-水解大于电离、HSO₄^-只电离不水解或HSO₄^-只水解不电离）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+HSO₄^-═BaSO₄↓+H⁺；
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是BCD（填写编号）；
A．[Na⁺]=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]B．[OH^-]=[HSO₄^-]+[H⁺]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]D．[Na⁺]=2[SO₄^2-]+2[HSO₄^-]
（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{4}}^{-}）}$；
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中[SO₄^2-]=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]＜0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H₂SO₄═HSO₄^-+H⁺电离出的H⁺抑制HSO₄^-的电离
（6）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄液中[SO₄^2-]=0.01mol?L^-1．

19．

在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	B点，a=12.5
	B．	D点，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
	C．	在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大
	D．	在C点升温，CH₃COOH电离程度增大，CH₃COO^-的水解程度减小

6．下列说法中正确的是（　　）
①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO₂、H₂S、NH₃、NO₂等气体
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③SO₂气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装．

16．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（　　）

	A．	这种元素的相对原子质量为m+n
	B．	不能由此确定该元素的相对原子质量
	C．	若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
	D．	核内中子的总质量小于质子的总质量

3．设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol NH₃所含有的原子数为N_A
	B．	22.4L氧气所含的原子数为2N_A
	C．	48g O₃所含的氧原子数为3N_A
	D．	1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na⁺为N_A

20．常用的解热镇痛药阿司匹林，其结构简式为：下列关于阿司匹林的叙述不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₉H₈O₃		B．	分子中含有羧基
	C．	分子中含有酯基		D．	属于芳香族化合物

1．某同学想探究S0₃与Na0H能否发生反应，请你帮他完成方案设计：将S0₃与少量的酚酞和氢氧化钠溶液混合；若出现溶液红色消失现象．则说明反应能够发生．

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