题目内容

20．常用的解热镇痛药阿司匹林，其结构简式为：下列关于阿司匹林的叙述不正确的是（　　）
A．分子式为C9H8O3B．分子中含有羧基
C．分子中含有酯基D．属于芳香族化合物

分析 该有机物中含-COOH和-COOC-结构，利用羧酸及酯的性质来解答．

解答 解：由结构简式可知分子式为C9H8O4，含有羧基、酯基，且含有苯环，属于芳香族化合物，只有A错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的官能团及其性质，为高频考点，侧重学生的分析能力和双基的考查，注意把握有机物的组成、结合和性质，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．据诺贝尔奖委员会官方网站报道，2012年度诺贝尔化学奖已经于北京时间2012年10月10日17：45公布，由于在“G蛋白偶联受体”方面所作出的突破性贡献，2012年的化学奖项授予美国科学家（　　）以及布莱恩•克比尔卡．
A．罗伯特•洛夫科维茨B．丹•谢赫特曼
C．理查德•赫克D．托马斯•施泰茨
11．下列说法中不正确的是（　　）
A．根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量
B．H-N=C=O与H-O-C≡N互为同分异构体
C．化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中
D．35Cl与37Cl是两种不同的核素
8．氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：aCH3-CH（NH2）COOH+bH2N-（CH2）4CH（NH2）COOH→C30H58O8N10+dH2O，则a：b等于（　　）
A．4：3B．2：3C．3：2D．3：4
15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．0.5mol KClO3参加反应时有5mol电子转移
5．某短周期元素的L层电子数是M层电子数的2倍，该元素的符号为（　　）
A．CB．SC．SiD．Li
12．（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应．若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕？
①结论及理由是：否，随着反应进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余．
②向100毫升18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A
A．小于0•9mol B．等于0•9mol C．在0•9mol与1.8mol之间  D．大于1•8mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是A
A．CuSO4•H2O B．CuSO4•2H2O  C．CuSO4•3H2O D．CuSO4
（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L（标准状况）．
①简述能产生H2的原因是随着反应不断进行，浓硫酸浓度不断降低，锌与稀硫酸反应生成氢气
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
③反应共消耗金属锌的质量为65g．
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？不能（填“能”或“不能”）
9．如图杠杆AB两端分别挂着体积相同、质量相同的空心铁球和空心铜球．调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化）
（1）若杠杆为绝缘体则A端高（填“高”或“低”），发生反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）若杠杆为导体，则A端低（同上），在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO4溶液构成了原电池，电极反应分别是：正极：Cu2++2e-═Cu，负极：Fe-2e-═Fe2+，
（3）若杠杆为导体且把CuSO4溶液改为NaCl溶液，则Fe球发生吸氧腐蚀，电极反应分别是：
正极：Fe-2e-═Fe2+，
负极：O2+4e-=2H2O=4OH-，
总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
10．下列粒子在反应中只能作氧化剂的是（　　）
A．O 2-B．Cl 2C．HClD．Fe 3+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网