题目内容
7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2 | |
| B． | 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 | |
| C． | H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 | |
| D． | SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 |
分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．
解答 解：A．氯气能够溶于水，存在Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，食盐水中含有大量氯离子，促使平衡逆向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故A选；
B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．该反应前后气体物质的量之和不变，所以压强不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意催化剂不影响平衡移动，易错选项是D．
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18．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键 | |
| B． | 消耗22.4L CO2可制得乙酸60g | |
| C． | 该反应不是氧化还原反应 | |
| D． | 该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100% |
15．下列热化学方程式表述正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热） | |
| B． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热） | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热） | |
| D． | 2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热） |
2．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 | |
| B． | 若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和 50mL0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 | |
| C． | 如图装置所示，可准确测定中和热 | |
| D． | 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 |
12．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
（1）A所含的阴离子的电子式是
，B所含的阳离子是Ba2+．
（2）C的化学式是Al2（SO4）3，D的化学式是（NH4）2CO3．
（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
（1）A所含的阴离子的电子式是
，B所含的阳离子是Ba2+．（2）C的化学式是Al2（SO4）3，D的化学式是（NH4）2CO3．
（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
20．高铁酸盐（K2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）写出干法制备K2FeO4 的化学方程式为，Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为高铁酸钾有强氧化性，它能净水的原因是高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性．
（3）在实验室配置Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配置，所得溶液往往较混浊，其原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正确的配置操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）硝酸，其目的是抑制铁离子的水解．
（4）Fe2O3是一种红棕色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
（5）检验Fe3+ 的方法很多，写出其中的一种检验方法取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+．
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为高铁酸钾有强氧化性，它能净水的原因是高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性．
（3）在实验室配置Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配置，所得溶液往往较混浊，其原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正确的配置操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）硝酸，其目的是抑制铁离子的水解．
（4）Fe2O3是一种红棕色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
（5）检验Fe3+ 的方法很多，写出其中的一种检验方法取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+．
