题目内容
18.我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸.下列有关说法正确的是( )A. | 所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键 | |
B. | 消耗22.4L CO2可制得乙酸60g | |
C. | 该反应不是氧化还原反应 | |
D. | 该反应过程符合“绿色化学”原理,原子利用率达100% |
分析 A.甲烷、二氧化碳中只含有极性键;
B.未注明是否标准状况;
C.存在化合价变化的反应为氧化还原反应;
D.反应物全部转化为生成物.
解答 解:A.甲烷只含有C-H极性键,二氧化碳中只含有C=O极性键,没有非极性键,故A错误;
B.未注明是否标准状况,气体的摩尔体积不知,无法计算,故B错误;
C.该反应中C元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,故C错误;
D.该反应为化合反应,反应物全部转化为生成物,原子利用率达100%,符合“绿色化学”原理,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等,题目涉及的知识点较多,侧重基础知识的考查,难度不大.
练习册系列答案
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8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. | 50mL18.4mol.L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA | |
B. | 某密闭容器盛有0.1molNA和0.3molH2,充分反应后转移电子的数目为0.6NA | |
C. | 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,则其中的氧原子数为2NA | |
D. | 常温下1L0.1mol.L-1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA |
13.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. | 用石墨作电极电解AIC13溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
B. | 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:2MnO4-+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O | |
C. | 石灰水中加入过量小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
D. | 0.2 mol/L的NH4Al( SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba( OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
3.NA代表阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A. | 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA | |
B. | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
C. | 标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
D. | 常温常压下,78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA |
10.茉莉香醇是一种具有甜香味的物质,是合成香料的重要原料,其结构简式如下:
下列有关茉莉香醇的叙述正确的是( )
下列有关茉莉香醇的叙述正确的是( )
A. | 茉莉香醇的分子式为C9H14O2 | |
B. | 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
C. | 能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
D. | 能发生加成反应而不能发生取代反应 |
7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A. | 实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2 | |
B. | 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 | |
C. | H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 | |
D. | SO2氧化为SO3,往往需要使用催化剂 |
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A. | 标准状况下,64gCu与足量浓硝酸反应恰好生成2NA个NO2分子 | |
B. | 120gNaHSO4固体中含有NA个阳离子 | |
C. | Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能,因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点 | |
D. | CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |