Question

15．下列热化学方程式表述正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

• A． NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
• B． C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
• C． S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
• D． 2NO₂═O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

Answer 1

分析 A、中和反应是放热反应，焓变是负值；
B、燃烧热是完全燃烧1mol物质，生成最稳定的产物所放出的热量，如水的生成状态是液态；
C、根据反应热的意义以及影响因素来判断；
D、化学反应的反应热和物质的状态有关，应该注明状态．

解答 解：A、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热），焓变是负值，故A错误；
B、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成 的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故B错误；
C、S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故C正确；
D、2NO₂=O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），为标注物质聚集状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．