题目内容

16．下列不属于消去反应的是（　　）
A．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
B．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
C．CHClCH2Cl+2NaOH→C≡CH+2NaCl+2H2O
D．2CH3OH→CH3-O-CH3+H2O

分析 有机物中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应，结合有机物结构判断．

解答 解：A．乙醇脱去一个水，生成不饱和的CH2=CH2，属于消去反应，故A不选；
B．2-溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成不饱和的CH3CH=CH2，属于消去反应，故B不选；
C．CHClCH2Cl与氢氧化钠醇溶液反应生成不饱和的C≡CH，属于消去反应，故C不选；
D．甲醇发生分子间脱水生成二甲醚，属于取代反应，故D选；
故选D．

点评 本题考查有机反应类型，难度不大，注意对有机反应概念的理解，注意从反应中反应物和生成物的结构理解有机反应类型．

练习册系列答案
相关题目
6．请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
（1）若已知两个反应：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象； 
（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）+CaC2O4（s）$\sqrt{2}{E_m}_{\;}$CaCO3（s）+C2O${\;}_{4}^{2-}$（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）=0.4 mol•L?1（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．将足量Cl2通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
4．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（　　）
A．原子核外的电子总是尽先排在能量高的电子层里，然后才排在能量低的电子层
B．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
C．原子核外的电子层分为七层，每层所排的电子数相同
D．某原子M层上电子数是L层上电子数的4倍
11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）M的化学式为：NH4NO3，A在周期表中的位置：第一周期IA族．
（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为：1：2，与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）F含有的化学键类型为：离子键、共价键，化合物EDA的电子式为，F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为：NH4++HCO3-+OH-=NH3．H2O+2CO32-+H2O．
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
则此温度下反应①的平衡常数（单位：mol2•L-2）为（　　）
A．25B．0.025C．30.25D．27.5
8．写出下列物质或微粒的电子式：
H2O   Na2OCO2．
5．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素ABCDE
性质
或结
构信
息		室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH3（填化学式）．
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）写出丙的电子式为．丙在水溶液中的电离方程式NaClO=Na++ClO-．
（4）由B、C、D三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．
6．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）
A．K层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网