题目内容

【题目】G 是合成抗新冠病毒药物的中间体,合成路线如图所示:

已知:R1COOR2+R2-OH(RR1R2分别为烃基)

回答下列问题:

(1)G 中官能团的名称为____

(2)C 的结构简式为____

(3)写出 D E 的方程式____,该反应类型为____

(4) F 中的手性碳原子___

(5)H G互为同分异构体,写出符合以下条件的一种结构简式____

①能发生水解反应;②核磁共振氢谱峰面积之比为 2:2:9:9

(6)已知RX RMgX (X 表示卤素 原子) ,以苯甲醇 为原料制备 ,画出合成路线图___(无机试剂及有机溶剂任选)

【答案】羟基、醚键 +(CH3CO)2O+CH3COOH 取代反应 ()

【解析】

A发生氧化反应生成B;根据C生成D的反应条件可知,该过程发生题目所给反应,所以C中含有酯基,再结合B的结构简式以及C的分子式可知C的结构简式为D的结构简式为D发生取代反应生EE发生与发生加成反应生成FF发生取代反应生成G

(1)根据G的结构简式可知其官能团为醚键、羟基;

(2)根据分析可知C

(3)D,其中一个羟基上的氢原子被—COCH3代替生成E,化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH,该反应属于取代反应;

(4)连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,所以F中的手性碳原子为(*标出)

(5)HG互为同分异构体,满足:

①能发生水解反应,根据G的结构简式可知H应含有酯基;

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:9:9,则其苯环上应有两个处于对位的不同取代基(这样才有2:2),则符合条件的有

(6)苯甲醇为,目标产物为,根据题目所给的已知反应可知,可以由合成;可以由发生酯化反应生成,而苯甲醇可以被氧化成苯甲酸;根据RX RMgX可知可以由生成,而可以和HBr发生取代反应生成

综上所述合成路线为

练习册系列答案
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【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热,吸热,无法确定 )反应

②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____(填序号)

a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c.生产中需要升高温度至500°C左右 d.需要使用过量的N2,提高H2转化率

(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式_____

(3)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl),则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____(用ab表示)

(4)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__(填“增大”,“减小”减小,“不变”不变)

(5)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取

T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08molL1,该温度下反应的平衡常数K值为_____

②保持温度仍为T℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

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