题目内容
19．Na2SO4固体中含钠离子．√（判断对错）分析 可从该化合物所含化学键及晶体类型判断是否含有钠离子．
解答 解：Na是第ⅠA族活泼金属，与酸根离子形成离子键，所以Na2SO4属于离子化合物，由阳离子钠离子和阴离子硫酸根离子构成，
故答案为：√．
点评 本题考查了离子化合物的构成，难度不大，注意含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物由阴阳离子构成．
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9．铜、锌、稀硫酸组成的原电池，当导线中通过2mole-时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌片溶解65g，铜片上有1molH2生成 | |
| B． | 两极上溶解和析出的物质质量相等 | |
| C． | 锌片每溶解1g，铜片上就析出氢气1g | |
| D． | 锌片溶解1mol，硫酸就消耗1mol |
．
，则R有4种．
7．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2 | |
| B． | 可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性 | |
| C． | 实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3 | |
| D． | 利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中c为阴离子交换膜、b为阳离子交换膜 |
．
11．合成二甲醚的三步反应如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
则 3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H是（ ）
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
则 3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H是（ ）
| A． | △H=2△H1+△H2+△H3 | B． | △H=△H1+△H2+△H3 | ||
| C． | △H=△H1+2△H2+2△H3 | D． | △H=2△H1+△H2-△H3 |
8．${\;}_{\;}^{16}$O、${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种原子，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O的物理性质相同、化学性质不相同 | |
| B． | 通过化学反应可实现${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O之间相互转化 | |
| C． | ${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O的原子核外电子排布的方式不相同 | |
| D． | ${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O能形成三种化学性质相同的氧分子 |