题目内容

【题目】绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定，若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

实验方案如下：①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。

②量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中。

③用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。

④ 。

⑤ 数据处理。

（1）上述实验方案中的步骤④是______。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：

①检验活塞是否漏水；

②_______；

③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。

（数据处理）某小组同学的实验数据记录如下：

实验次数

初读数（mL）

末读数（mL）

1

0.20

21.40

2

0.00

21.00

3

1.60

26.60

（2）上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______（用小数表示，保留三位小数）。

【答案】重复操作②③1～2次 用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次 0.975

【解析】

（1）为减少实验误差，可重复②③12次，或做平行实验12次；洁净的滴定管在滴定前必须进行检漏和润洗，可用蒸馏水洗涤23次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管23次，

故答案为：重复操作②③12次；用蒸馏水洗涤23次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管23次；

（2）用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的数据中第三组数据误差较大，舍去，因此KMnO4溶液体积的平均值为=20.10mL，则:

5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

51

n(Fe2+) 0.05000mol/L×0.0210L

计算得到：n(Fe2+)=0.05000mol/L×0.0210L×5 =0.00525 mol；

则250mL溶液中含Fe2+=0.00525 mol×=0.0525 mol；

FeSO47H2O物质的量为0.0525mol，质量=0.0525 mol×278g/mol=14.595 g；

质量分数=×100%=97.5%=0.975，

故答案为：0.975。

练习册系列答案
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A.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

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已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

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③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物

开始沉淀

完全沉淀

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Co(OH)2

7.6

9.2

Al(OH)3

4.0

5.2

Mn(OH)2

7.7

9.8

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温度范围/℃

150～210

290～320

固体质量/g

4.41

2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]

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物质的量/ mol

时间/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

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