题目内容
【题目】某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________________________。
（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性气体。最后装NaOH溶液试管中反应的离子方程式是_________________________________。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反应多样性的主要因素有________________________。
【答案】Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ 铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行 SO2＋2OH—＝SO32-＋H2O +1价的氢元素 反应物的浓度、温度
【解析】
（1）Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）浓硫酸具有强氧化性，发生钝化；
（3）产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体进行分析；
（4）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢元素上；
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等．
（1）Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
正确答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，发生钝化；
正确答案：铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行；
（3）产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境；
正确答案：SO2＋2OH—= SO32-＋H2O
（4①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢（H+）元素上，
正确答案：+1价的氢元素；
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等
正确答案：反应物的浓度、温度。
