Question

8．（1）将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为11.7．
（2）0.2mol/LNaHSO₄和0.1mol．LBaCl₂溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于1．
（3）用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后，使pH=10，则两溶液的体积比为9：2．

Answer 1

分析 （1）25℃时，K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH^-），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H⁺），然后根据PH=-lg（c（H⁺）求PH值；
（2）硫酸氢钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、氯化氢、氯化钠，反应过程中氢离子的物质的量不变，等体积混合后氢离子浓度变为原先的一半，然后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH；
（3）pH=4的强酸溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=11的强碱溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，混合液的pH=10，则混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=$\frac{C（O{H}^{-}）V碱-C（{H}^{+}）V酸}{V酸+V碱}$，据此计算酸碱体积之比．

解答 解：（1）25℃时，K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-2mol/L，混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-4}+1{0}^{-2}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-2}}{2}$mol/L，则溶液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{W}}{C（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-2}}{2}}$mol/L=2.0×10^-12mol/L，所以PH=12-lg2=11.7，
故答案为：11.7；
（2）0.2mol/LNaHS0₄和0.1mol/LBaCl₂溶液按等体积混合，反应过程中氢离子的物质的量不变，则混合液中氢离子浓度为硫酸氢钠溶液中氢离子浓度的一半，即：c（H⁺）=$\frac{1}{2}$c（NaHS0₄）=$\frac{1}{2}$×0.2mol/L=0.1mol/L，混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，
故答案为：1；
（3）pH=4的强酸溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=11的强碱溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，混合液的pH=10，即混合后显碱性，故应根据c（OH^-）的浓度来计算．
设强酸的体积为aL，强碱的体积为bL，
则有：混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=$\frac{C（O{H}^{-}）V碱-C（{H}^{+}）V酸}{V酸+V碱}$=$\frac{1{0}^{-3}mol/L×bL-1{0}^{-4}mol/L×aL}{（a+b）L}$解得a：b=9：2，故答案为：9：2．

点评 本题考查了溶液pH的简单计算，注意两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，先计算溶液中c（OH^-），再计算c（H⁺），注意硫酸氢钠与氯化钡混合过程中氢离子的物质的量不变，题目难度中等．