题目内容

【题目】红磷和Cl2(g)反应的能量关系如图所示。下列叙述正确的是

A.PCl5(g)比PCl3(g)稳定B.加入催化剂不会改变△H的大小

C.整个过程吸收的能量为399kJD.PCl3(g)的燃烧热△H＝－93kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

A.反应PCl3(g)+ Cl2(g)=PCl5(g)为放热反应，1molPCl3(g)和1mol Cl2(g)的总能量大于1molPCl5(g)，但无法确定1molPCl3(g)和1molPCl5(g)的能量大小，无法确定二者的稳定性，选项A错误；

B. 加入催化剂只能改变反应的活化能，不会改变△H的大小，选项B正确；

C. 反应为可逆反应，整个过程反应物总能量大于生成物总能量，为放热，选项C错误；

D. 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故不能由PCl3(g)+ Cl2(g)=PCl5(g) △H＝－93kJ·mol－1得出PCl3(g)的燃烧热△H＝－93kJ·mol－1，选项D错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。、

试回答下列问题：

（1）写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式___。

（2）装置B的作用是①__，②___。

（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放__。

（4）为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为__。

（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与__同时通入NaOH溶液中。

（6）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸：__。(仅提供的试剂：1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___做指示剂。

物质

Ag2CrO4

AgCl

AgI

Ag2S

颜色

砖红色

白色

黄色

黑色

Ksp

1×10-12

1.56×10-10

8.3×10-17

6.3×10-50

消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。

【题目】在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.4mol/L

B. SO2为 0.25mol/L

C. SO2、SO3均为0.15mol/L

D. SO3为0.4mol/L

【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。

图1

图2

（3）合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是____________。

【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间

粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min

块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ．

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关．

（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 ．

【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。

（l）“酸溶”时Fe2O3发生的化学反应方程式为________

（2）实验室“过滤”时所用的玻璃仪器有烧杯、________

（3）“还原”时生成S的离子方程式为________

（4）检验FeCO3是否洗净的方法是________

（5）“滤液”中的溶质可能有____（填化学式）。

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.有氧气参与的反应都是放热反应

B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1

D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能

【题目】NH3极易溶于水，可用作喷泉试验。回答下列问题：

（l）实验室制取NH3通常有两种方法：i用固体氢氧化钙与氯化铵共热；ii在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。

①方法i制取氨气的化学方程式为 ___。

②方法ii应选用的发生装置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____

（2）进行如图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3，引发喷泉的操作是____；若在烧杯内的水中滴加几滴无色酚酞试液，则形成喷泉后，烧瓶里的溶液呈____色。

【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。己知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。

化学反应

焓变

平衡常数

温度/℃

500

700

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

△H1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

△H2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H3

K3

请回答下列问题:

(1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)；根据反应③判断△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______(填字母，后同)。

A.缩小反应容器的容积 B.增大反应容器的容积

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

E.从平衡体系中及时分离出CH3OH

(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的浓度分别为 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,则此时v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。

(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升高温度，t1时平衡，t2时减小压强，t3时增大CO的浓度，t4时又达到平衡。在下图中画出t2至t4的曲线。_____

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