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2．离子方程式中CO32-+2H+═H2O+CO2↑的CO32-不可能来自下列物质中的（　　）
A．K2CO3B．Na2CO3C．CaCO3D．（NH4）2CO3

分析 CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，则碳酸根离子来源于可溶性盐中，以此来解答．

解答 解：K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3均为可溶性盐，与强酸的离子反应均为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，只有CaCO3不溶于水，在离子反应中CaCO3保留化学式，
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的意义，为高频考点，把握离子反应中保留化学式的物质及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
13．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
A．青铜、不锈钢都是合金
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
10．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
ABCD
强电解质Ba（OH）2NaClHNO3CaCO3
弱电解质CH3COOHNH3Fe（OH）3HClO
非电解质FeBaSO4H2O乙醇
A．AB．BC．CD．D
17．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．室温下，稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．溶液中所有离子的浓度都减小
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH＜7
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-═Ba SO4↓+H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
14．下列情况下，反应速率相同的是（　　）
A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应
B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应
C．等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与相同大小的铁反应
D．等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应
11．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．NaCl和MgB．NH4Cl和NH3C．Cu和HgD．CO2和SiO2
12．在2L恒容密闭容器中发生如图甲的反应．下列判断正确的是（　　）
A．5min的时A的转化率为50%
B．化学反应方程式为：3A（g）+2B（g）?2C（g）
C．降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数不变
D．反应从开始到5min的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1

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