题目内容
1．近几年科学家发明的一种新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 碳极发生的反应是：2H2O+O2+4e-═4OH- | |
| B． | 有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中 | |
| C． | 理论上，外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g | |
| D． | 该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极 |
分析 因锂与水反应，则形成原电池时锂为负极，碳为正极，且负极不能与水接触，负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，结合电极方程式解答该题．
解答 解：A．反应中水为氧化剂，氧气不参加反应，正极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A错误；
B．由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质通过固体电解质不可进入水溶液中，故B错误；
C．理论上，外电路中每转移1mol电子，由Li-e-=Li+可知消耗1moLi，质量为7g，故C正确；
D．充电时，锂电极发生还原反应生成Li，应连接电源负极，故D错误．
故选C．
点评 本题考查新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，解答本题的关键是根据物质的性质判断电极反应，并能书写有关反应的离子方程式．
练习册系列答案
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11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，78g Na202中含有的阴离子数为2NA | |
| B． | 常温下，1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4 +数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19 NA | |
| D． | 30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2 Na |
将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
9．
室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（ ）
室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（ ）| A． | HA为强酸，HB为弱酸 | |
| B． | 若b+c=14，则MOH为弱碱 | |
| C． | 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB | |
| D． | 若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）=c（M+） |
16．下列事实能说明某物质是强电解质的是（ ）
| A． | 该物质在水中的溶解度大 | |
| B． | 该物质的水溶液导电能力强 | |
| C． | 该物质的水溶液中不存在溶质分子 | |
| D． | 该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡 |
Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．
，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
13．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | CH3CH（CH2CH3）CH2CH3 2-乙基丁烷 | B． | CH2CHBr2 二氯乙烷 | ||
| C． | CH3CH（CH3）CH=CH2 2-甲基丁烯 | D． |  苯甲醇 |
10．某有机物A可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于A的说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C7H6O5 | |
| B． | 和溴水既可以发生取代反应，又可以发生加成反应 | |
| C． | 1 mol该化合物最多可以与含4 mol NaOH的溶液反应 | |
| D． | 既可以和FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |
