题目内容
20．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）| A． | 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 | |
| B． | 高压比常压有利于合成SO3的反应 | |
| C． | 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| D． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．
解答 解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C．
点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．
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10．常温下，下列溶液中的离子浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | PH=11的Na2SO3溶液中，水的电离c（ H+）=1.0×10-11mol/L | |
| B． | PH=10的某BOH的碱溶液中加水稀释至100倍，稀释后的溶液中c（ OH-）=1.0×10-6mol/L | |
| C． | PH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（ Na+）＞c（HC2O4-）＞c（ H+）＞c（C2O42-）＞c（ OH-） | |
| D． | PH=2的硝酸与PH=12的氨水等体积混合c（ NO3-）＞c（ NH4+）＞c（ H+）＞c（ OH-） |
11．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（ ）
| A． | NO（NO2）：通过装有水的洗气装置 | |
| B． | Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤 | |
| C． | NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置 | |
| D． | KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤 |
15．一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的．自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转．如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是（ ）
| A． | 将两颗假牙都做成黄金的 | B． | 将两颗假牙都做成不锈钢的 | ||
| C． | 将金假牙改为铝质假牙 | D． | 将两颗假牙都做成特殊树脂的 |
5．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | υ（D）=0.40 mol•L-1•s-1 | B． | υ（C）=0.50 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | υ（A）=0.30 mol•L-1•s-1 | D． | υ（B）=0.60 mol•L-1•s-1 |
12．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液，实验记录如表（a、b、c代表电压值）：
（1）用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3+，看到的现象是溶液变红．
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电．原因是Fe2+具有还原性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．控制变量，做对照实验继续探究：电解pH=1的NaCl溶液，记录如表：
①NaCl溶液的浓度应是0.2 mol•L-1．
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| Ⅱ | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| Ⅲ | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电．原因是Fe2+具有还原性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．控制变量，做对照实验继续探究：电解pH=1的NaCl溶液，记录如表：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）
9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（ ）
| A． | 提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 | |
| B． | 抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 | |
| C． | 检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验 | |
| D． | 确认某溶液中含有SO42-时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验 |
10．COCl2分子的结构式为
，COCl2分子内含有（ ）
，COCl2分子内含有（ ）| A． | 4个σ键 | B． | 2个σ键、2个π键 | C． | 2个σ键、1个π键 | D． | 3个σ键、1个π键 |