下列说法正确的是( )A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C．SO2能使溴水.酸性KMnO4溶液退色D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是(　　 )

A．可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

C．SO₂能使溴水、酸性KMnO₄溶液退色

D．少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

C

SO₂也能是澄清的石灰水变混浊，A不正确。硫在氧气中的燃烧产物是SO₂，B不正确。SO₂具有还原性，C正确。SO₂和氯化钙反应不可能生成亚硫酸钙沉淀，因为溶液是显酸性的。答案选C。

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常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是

（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。
（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全。
III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－³mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：

）
①步骤II中反应的离子方程式是__________。
②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。

下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是

A．在未知试液中滴加BaCl₂溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO₄^2-。

B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性

C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性

D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO₂

（10分）
（1）浓硫酸和木炭(C)加热时反应的化学方程式为：
；
为了验证反应的全部生成物，用下图装置进行实验。

（2）上图A处是完成实验的必要装置，它是下列图中的（填编号）；

（3） C装置中盛放的试剂为                                               ，
其作用是                                                            ；
（4）能够证明存在CO₂气体的实验现象是：
                                                                     。

已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是( )

（１８分）某同学用如下图1所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验。
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是
（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程式
                                                                  。
（3）分别将SO₂气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是                        ，继续通入过量的SO₂气体，现象是                                                     。
②SO₂通入紫红色KMnO₄溶液，现象是                                     ，
③SO₂慢慢通入澄清石灰水中，现象                                   。
（4）若同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：
A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、
E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）                                                      。

向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量

A．小于0.45 mol	B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间	D．大于0.45 mol

浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是

A．Cu+H₂SO₄（浓）	B．Fe₂O₃+H₂SO₄（浓）
C．C+H₂SO₄（浓）	D．NaOH+H₂SO₄（浓）