下列四组实验.根据实验事实得出的结论.正确的是A．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀.取该白色沉淀加稀盐酸不溶解.说明原未知试液中含有SO42- .B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸.固体颜色由蓝变白.说明浓硫酸具有吸水性C．在铜片上滴加少量稀硫酸.无明显现象.说明稀硫酸没有氧化性D．某未知气体通入品红溶液中.品红溶液褪色.则原气体一定是 SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是

A．在未知试液中滴加BaCl₂溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO₄^2-。

B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性

C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性

D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO₂

B

A不正确，也可能含有银离子。稀硫酸中的氢元素能得到电子，能体现出氧化性，C不正确。D中也可能是氯气等，答案选B。

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（20分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

I. 探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量;
(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸;
(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象:
写出A中发生反应的化学方程式___________________________________________(任写一个); B中的现象是________________________________________，由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的试剂是_______________。
(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：
___________________________________(任写一个)。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________（写表达式）;
某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。

①用排水法测定H₂的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③ 测定反应前后装置和药品的总质量

[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]（16分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上提至离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                  。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是           。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是                             。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是                              。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                      。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)              。

A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

D．固体甲中可能有Cu₂S

下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是
①石灰水②H₂S溶液③KMnO₄溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液⑥品红溶液

B．②③④⑤

C．①②③⑤

对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO₂	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行了如下探究：
[探究实验一]用下图所示装置进行实验。

① A装置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变   色，说明SO₂与水反应生成一种酸。
③ D装置的作用是         ，D中发生反应的化学方程式是             。
[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐     （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。
[查阅资料]SO₂形成酸雨的另一途径为：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。则在此过程中的飘尘是作为     （填“催化剂”或“氧化剂”）。
[探究结论]SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
[知识拓展]
（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为     ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO₂，那么这些SO₂在标准状况下的体积约为     m³。

下列说法正确的是(　　 )

A．可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

C．SO₂能使溴水、酸性KMnO₄溶液退色

D．少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，下列与该原理无关的是（）

A．浓硫酸具有脱水性	B．浓硫酸具有吸水性
C．浓硫酸稀释放热	D．气体在水中的溶解度随温度升高而减小

Cu粉放入稀H₂SO₄中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是