题目内容
过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓硫酸 ④加少量的CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸
| A．①⑥⑦ | B．①④⑤ | C．③⑦⑧ | D．③⑥⑦⑧ |
B
解析试题分析：产生氢气的量不变，则必须保证氢离子的物质的量不变；要降低反应速率，应降低盐酸的浓度或降低温度等。
①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，且生成的氢气不变；
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢，但生成的氢气也减少；
③加浓盐酸，反应速率加快；
④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，且生成的氢气不变；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，且生成的氢气不变；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快；
⑦升高温度，反应速率加快；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，对学生的要求较高，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，另外审题时要注意：降低反应速率和不改变氢气的量。
为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是
| A．△H<0，a+b>c |
| B．△H>0，a+b<c |
| C．△H>0，a+b>c |
| D．△H<0，a+b<c |
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
| A．升高温度 | B．加入适量的水 |
| C．加入少量CuSO4溶液 | D．加入浓度较大的盐酸 |
决定化学反应速率的主要因素是
| A．反应物的性质 | B．反应温度 |
| C．反应物的浓度 | D．使用催化剂 |
已知反应I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( )
| A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 |
| B．升高温度将缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大 |
| D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小 |
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K= |
| B．此时，B的平衡转化率是35％ |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加C，B的平衡转化率不变 |
对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
| A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）