Question

【题目】(1)硅酸盐可以改写成氧化物的形式，将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

①镁橄榄石(Mg2SiO4)：____。

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。

(2)写出下列反应的方程式:

①漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。

②Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。

③NO2与水反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________．

Answer 1

【答案】2MgOSiO2 Al2O32SiO22H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2

【解析】

（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的一般形式：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水；

（2）漂白粉露置于空气中首先生成次氯酸，次氯酸见光分解后失效；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；NO2与水反应生成NO和硝酸，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物NO与氧化产物HNO3的物质的量之比。

（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的一般形式：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，注意各种元素化合价不变；

①橄榄石（Mg2SiO4）改写成氧化物形式为：2MgOSiO2；故答案为：2MgOSiO2；

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]改写为氧化物形式为：Al2O32SiO22H2O；故答案为：Al2O32SiO22H2O；

（2）①漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，反应离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

③NO2与水反应生成NO和硝酸，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物NO与氧化产物HNO3的物质的量之比为1：2，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2。