题目内容
【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 ． 某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验． 
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中 | ②反应的化学方程式 |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③ | ④ |
【答案】红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2 
7N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
【解析】解：打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；
根据反应8NH3+6NO2 7N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断，反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；
故答案为：
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
红棕色气体慢慢变浅 | 8NH3+6NO2 | |
Z中NaOH溶液产生倒吸现象 | 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 |
打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；
依据8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及气态水凝聚判断，反应后气体分子数减少从而判断打开K2发生的现象．
备战中考寒假系列答案【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10－14 | α | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。
（2）t1℃下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数α=________。
（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2=________。
