题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示常温下盐酸滴加到0.1mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线
B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2
2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
【答案】B
【解析】
试题分析：A．图示表示的碱溶液pH＜13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，故A错误； B．t2时改变条件，平衡正向移动，可能是加压过程，故B正确；C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液的拐点方程式是2KAl（SO4）2 + 3Ba（OH）2 = 2Al（OH）3↓ + 3BaSO4↓ + K2SO4、KAl（SO4）2 + 2Ba（OH）2═KAlO2 + 2BaSO4↓ + 2H2O，同样2mol KAl（SO4）2，按前者反应产生的沉淀质量是（2×78 + 3×233）g = 855g，按后者反应产生的沉淀质量是4×233g = 932g，图象形态正确，20mL Ba（OH）2溶液时，铝离子恰好变成AlO2-，故C错误；D．盐酸与醋酸的稀释，pH变化大的是盐酸，故D错误；故选B。
【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行
C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3
D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
