题目内容
【题目】称取两份铝粉,第一份中加入足量的盐酸,第二份中加入足量的烧碱,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为
A. 2:3 B. 1:6 C. 1:1 D. 3:2
【答案】C
【解析】
根据铝与酸、碱反应的化学方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O
=2NaAlO2+3H2↑计算。
铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由方程式可以看出,反应关系式都为2Al~3H2,同温同压下放出相同体积的气体,需要铝的物质的量相等,质量相等,故选C。
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【题目】某化学兴趣小组的同学通过查阅资料,获得了草酸的一些信息,整理出下表。
结构简式 | HOOC-OOH |
溶解性 | 能溶于水,易溶于乙醇 |
特性 | 大约在157℃升华(175℃以上发生分解) |
化学性质 | H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O |
HOOC-COOH | |
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O |
(1)该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO(装置符合气密性要求,其他试剂可选)。
①填写表中空内。
仪器 | A | B | C |
加入试剂 | ________ | ________ | NaOH溶液 |
②简述检验CO的实验方法和实验现象__________________。
(2)实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。
①准确称取2.680g草酸钠,溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液,每次取20.00mL溶液于锥形瓶中;将待测KMnO4溶液置于_______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次,实验数椐如下表所示。待测KMnO4溶液的物质的量浓度为____________。
滴定前均为 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
滴定管液面刻度 | 0.00 mL | 20.02mL | 21.00mL | 19.98mL |
②将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合后,发现开始时溶液褪色不明显,但不久后迅速褪色,针对该实验现象,某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。你猜想还有可能是_____________的影响。若用实验证明你的猜想,除KMnO4溶液、H2C2O4溶液、稀硫酸外,还需要选择的合理试剂是__________________。