[题目]称取两份铝粉.第一份中加入足量的盐酸.第二份中加入足量的烧碱.若同温同压下放出相同体积的气体.则两份铝粉的质量比为A. 2:3 B. 1:6 C. 1:1 D. 3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为

A. 2：3 B. 1：6 C. 1：1 D. 3：2

【答案】C

【解析】

根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O

=2NaAlO2+3H2↑计算。

铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选C。

练习册系列答案

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【题目】下列用品的主要成分不正确的是

	A	B	C	D
用品	水玻璃	“84”消毒液	小苏打	光导纤维
主要成分	Na2SiO3	NaClO	NaHCO3	Si

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列说法或表示方法正确的是（）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C.由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

【题目】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是_____________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是___________________________________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是：____________________________。

（2）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是______、____、过滤、洗涤、干燥。

【题目】某化学兴趣小组的同学通过查阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表。

结构简式	HOOC-OOH
溶解性	能溶于水，易溶于乙醇
特性	大约在157℃升华(175℃以上发生分解)
化学性质	H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O
	HOOC-COOHCO2↑+CO↑+H2O
	2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO(装置符合气密性要求，其他试剂可选)。

①填写表中空内。

仪器	A	B	C
加入试剂	________	________	NaOH溶液

②简述检验CO的实验方法和实验现象__________________。

（2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。

①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于_______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次，实验数椐如下表所示。待测KMnO4溶液的物质的量浓度为____________。

	滴定前均为	第一次终点	第二次终点	第三次终点
滴定管液面刻度	0.00 mL	20.02mL	21.00mL	19.98mL

②将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久后迅速褪色，针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。你猜想还有可能是_____________的影响。若用实验证明你的猜想，除KMnO4溶液、H2C2O4溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是__________________。