题目内容

【题目】某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质.

实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯.

1)烧瓶中反应的化学方程式是___________________

2)饱和食盐水的作用是___________________

3)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气,请在虚线框内画出该装置简图_____

4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低.

查阅资料:在溶液中发生反应:

aCl2g+2NaOHaq═NaClaq+NaClOaq+H2OlH1=-101.1kJ/mol

b3NaClOaq═2NaClaq+NaClO3aqH2=-112.2kJ/mol

反应(a)的反应速率很快,反应(b)在室温下较慢,根据资料,请对图Ⅰ装置提出改进建议:______________________

5)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液.他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后,得到无色溶液.

提出猜想:ⅰNaClONa2SO3氧化了

NaClO把酚酞氧化了

NaClONa2SO3和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 _____

a.向混合后的溶液中加入过量盐酸

b.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液

c.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液

d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是_____________

【答案】 MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O 除去氯气中的氯化氢 将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中 b d 向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不变红说明酚酞已经被氧化;若溶液变红说明酚酞没有被氧化

【解析】试题分析

1实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,所以烧瓶中反应的化学方程式是MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O

2浓盐酸易挥发制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气,饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。

3)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气,可以用排饱和食盐水法收集,该装置简图为

4由信息可知,反应(a为放热反应,且反应速率很快溶液的温度会升高;反应(b也是放热反应,虽然在室温下较慢,但在较高温度下会加快,所以对图Ⅰ装置可提出如下改进建议:将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中降低溶液温度,减少副反应的发生)。

5①因为Na2SO3被氧化的产物一定是Na2SO4所以我们可以设计实验检验溶液中有硫酸根离子方案一向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液若有白色沉淀生成则证明有硫酸根离子;方案二:向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,生成了白色沉淀,再加入过量盐酸,沉淀不能全部溶解,则证明溶液中有硫酸根离子故实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是b d 向混合后的溶液中加入过量盐酸不能检验硫酸根离子向混合后的溶液中加入过量硝酸可以把亚硫酸钠氧化为硫酸钠所以也不能用于检验硫酸根离子。

②为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不变红说明酚酞已经被氧化;若溶液变红说明酚酞没有被氧化。

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