Question

【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C.由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，说明反应吸热，反应能否发生与与反应物与生成物的总能量大小无关，例如氢氧化钡与硫酸铵结晶水合物的反应属于吸热反应，但在常温下就能进行，而铝热反应属于放热反应，需在高温下才能进行，故A错误；
B．强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，如1molH2SO4和2molNaOH反应放出的热量不是中和热，故B错误；
C．由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，反应放热说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，可知石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 故D错误．
故选C．
【考点精析】掌握吸热反应和放热反应是解答本题的根本，需要知道化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．