题目内容
【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C.由反应C(金刚石,s)═C(石墨,s)△H<0,可知石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol﹣1
【答案】C
【解析】解:A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,说明反应吸热,反应能否发生与与反应物与生成物的总能量大小无关,例如氢氧化钡与硫酸铵结晶水合物的反应属于吸热反应,但在常温下就能进行,而铝热反应属于放热反应,需在高温下才能进行,故A错误;
B.强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热,如1molH2SO4和2molNaOH反应放出的热量不是中和热,故B错误;
C.由反应C(金刚石,s)═C(石墨,s)△H<0,反应放热说明石墨的总能量小于金刚石的总能量,可知石墨比金刚石稳定,故C正确;
D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol﹣1 , 故D错误.
故选C.
【考点精析】掌握吸热反应和放热反应是解答本题的根本,需要知道化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目