题目内容

17．下列说法错误的是（　　）
A．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
B．CO2+H2O=H2CO3  是化合反应但不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应不可能属于氧化还原反应
D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2  不是置换反应但是氧化还原反应

分析 存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应．

解答 解：A．化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应，如氯酸钾分解、氢气与氧气化合存在化合价的变化是氧化还原反应，CO2+H2O=H2CO3 是化合反应但不是氧化还原反应，故A错误；
B．CO2+H2O=H2CO3 是化合反应，由于没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故B正确；
C．置换反应有元素化合价的变化一定是氧化还原反应，复分解反应没有元素化合价的变化不属于氧化还原反应，故C正确；
D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 反应物中没有单质不是置换反应，Fe、C的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，题目难度不大，注意把握有关概念．

练习册系列答案
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7．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是（　　）
A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3
B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
D．反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物
8．1mol CO（NH2）2中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数跟1 mol H2O所含氧原子数相等．
5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示．则正确的结论是（　　）
A．逆反应速率：a点大于点c
B．反应物浓度：a点小于点b
C．反应在c点时SO2的转化率最大
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
12．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）；
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是A；
A．混合气体的密度保持不变；  B．混合气体的颜色不再变化；C．混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）．
①a点溶液的pH＜1（填“＞”“＜”或“=”）；
②b点溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．
2．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B （在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．
9．相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个体积相同的密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
SO2O2Ar
甲210放出热量：Q1
乙210放出热量：Q2
丙210.5放出热量：Q3
A．Q1=Q3＜Q2
B．若在上述条件下，反应生成1 mol SO3（s），则反应放热为98.5 kJ
C．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
D．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
6．已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显碱性 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．
7．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．
提出猜想：
问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，
（2）从实验Ⅰ可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定
Ⅱ．解决问题2
设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．
（1）X气体的摩尔质量是32克/摩尔．
（2）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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