题目内容

(1)下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是      
①基态X的原子结构示意图:○+16
②基态Y的价电子排布式:3s23p5
③基态Z2-的电子排布图:

④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是       ,离子半径由大到小的顺序是        ,原子序数由大到小的顺序是       
(1)③>①>②>④
(2)A>B>D>C D>C>A>B B>A>C>D

试题分析:(1)①X是S原子,②Y是Cl原子,③Z2-是S2-,④W是C原子,根据半径的比较规律,所以半径的大小顺序是③>①>②>④
(2)根据“阴上阳下”的原则,C、D在上一周期,A、B在下一周期;D所带负电荷多,说明D在C的左侧,B带的正电荷多,说明B在A的右侧,A、B、C、D的相对位置如图:
 
 
 
D
C
 
A
B
 
 
 
 
 
所以原子半径的大小关系是A>B>D>C;离子的电子层结构相同,核电荷数越多,半径越小,所以离子半径的顺序是D>C>A>B;原子序数的大小顺序是B>A>C>D。
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