[题目]工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).已知在25℃时:①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是( )A.25℃时.B.增大压强.反应①的平衡向逆反应方向移.平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是（）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

【答案】B

【解析】

A.在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol，结合盖斯定律可知③-①-②得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol，故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，故C正确；

D.反应②为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断开2molH-H和1molO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确；

答案选B。

练习册系列答案

仁爱英语同步阅读与完形填空周周练系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

【题目】如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是

A. 铁环作为柠檬电池的正极

B. 电子由发光二极管经导线流向Fe环

C. 负极的电极反应为：Fe－2 e－===Fe2+

D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

【题目】常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.水的电离程度：

B.溶液中离子总浓度：

C.稀释相同倍数时：

D.溶液中离子总物质的量：

【题目】BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 该过程中BMO表现较强氧化性

C. 降解产物的分子中只含有极性共价键

D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	蛋白质发生了变性	向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液
B	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·Lˉ1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
C	比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
D	通过观察液面差判断该装置的气密性	向里推注射器