Question

【题目】以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如图：

下列说法不正确的是（ ）

A.反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生产中反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C.将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O

D.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，故A不符合题意；

B．过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙；加适量还原性很强的物质，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化，故B不符合题意；

C．(NH4)2SO3H2O不稳定受热易分解，所以不直接加热，应采用减压蒸发的方法，故C符合题意；

D．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故D不符合题意；

故答案为：C。