Question

【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________

②甲池中碳极上电极反应式是_______________________________________，

乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

Answer 1

【答案】 碳 铁 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应

【解析】（1）①由装置图可知，甲为原电池，乙为电解池；若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，原电池中活泼金属作负极，失电子发生氧化反应，碳棒做正极，溶液中的Cu2+在正极上得到电子生成铜单质，碳棒上有Cu析出；电解池中外电路电子流入电源正极，所以碳棒为阳极，铁棒为阴极，阴极上发生还原反应，Cu2+得电子生成铜单质，所以铁棒上有Cu析出。②乙池中，惰性电极碳棒作阳极电解硫酸铜溶液，阳极上OH-放电生成氧气，电极反应为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液，则甲池为铁的吸氧腐蚀原电池装置，乙池是用惰性电极作阳极电解饱和NaCl溶液装置。①用惰性电极作阳极电解饱和NaCl溶液，生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。②甲池中铁棒作负极，碳棒作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-；乙池中碳棒作阳极，发生氧化反应。